77问答网
所有问题
当前搜索:
7mol l盐酸溶液配100ml
pH=5的
盐酸溶液
稀释
100
倍,溶液的pH近似等于7.这个说法的问题在哪里...
答:
解得x=(根号5-1)/2×10^-7 约等于0.61810^-7 那么溶液中氢离子浓度c(H+)=0.61810^-7+10^-
7mol
/
L
=1.618×10^-7mol/L 溶液PH=6.79 所以我觉得近似等于7 是没错的 如果非要挑毛病,那就是说法不严谨.这种题目是最难为人的,不必深究,没意义,2,pH=5的
盐酸溶液
稀释
100
倍,盐酸...
关于pH值以及浓度和体积的问题需要帮忙~
答:
1,氟离子浓度控制在5mg/L,那就取50ml的10mg/
L溶液
,加入
100ml
的容量瓶中,加蒸馏水到刻度,摇匀即可,待用 2,调试pH所需要溶液需要
配置
0.1
mol
/L的氢氧化钠溶液和盐酸溶液 那么0.1mol/L的氢氧化钠溶液PH=13 稀释0.01mol/L是12 同样盐酸是0.1mol/
L盐酸溶液
PH=1 稀释0.01mol/L是2...
配制
缓冲
溶液
常用什么方法?
答:
a、依题意选择弱碱与弱碱盐的共轭对;b、由PH=(14-pKb)±1,算出pKb在3.75与4.75之间,查弱碱的解离常数表可知氨水(pKb=4.75)符合要求,故可选择NH3-NH4Cl体系;c、由PH=14-pKb+lgc碱/c盐,算出c(氨水)/c(氯化铵)=10;d、设氨水的浓度为10
mol
/
L
,则氯化铵的浓度为1mol/L,...
溶液配制
的实验原理是什么?
答:
溶液配制
的实验原理是c=n/v (
mol
/
L
),其中c:浓度,n:物质的量,v:溶液体积。溶液配制的步骤如下:(1)、实验仪器:量筒、烧杯、容量瓶(规格视具体情况确定)、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管,药匙。(2)、计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。(2)、用托盘天平称量固体质量或...
如何
配制
250
ml
0.3
mol
/
L的盐酸溶液
?
答:
1、计算:n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v 例:实验室用密度为1.18g/
mL
,质量分数为36.5%,浓
盐酸配制
250
ml
,0.3
mol
/
L的盐酸溶液
。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2、称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。3、溶解:将...
配制100ml
1.0
mol
/
l的
氯化钠
溶液
需要称取氯化钠多少克
答:
V1:原溶液体积 V2:欲
配置溶液
体积 d:比重 a:原溶液百分浓度 c:物质的量浓度 M:相对分子质量 操作步骤 1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例:实验室用密度为1.18g/
mL
,质量分数为36.5%,浓
盐酸配制
250
ml
,0.3
mol
/
L的盐酸溶液
。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2...
如何正确
配置
0.3
mol
/
L的盐酸溶液
?
答:
1、计算:n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v 例:实验室用密度为1.18g/
mL
,质量分数为36.5%,浓
盐酸配制
250
ml
,0.3
mol
/
L的盐酸溶液
。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2、称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。3、溶解:将...
标定
盐酸
的基准物质(标定
HCl溶液
的基准物质是)
答:
应该是无水碳酸钠,小于0.05
mol
/
L
要用稀释法标定
HCl溶液
的基准物质是常用于标定hcl的基准物质:碳酸钠。碳酸钠,分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上,又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。氯...
标定
盐酸
的基准物质(标定
HCl溶液
的基准物质是)
答:
应该是无水碳酸钠,小于0.05
mol
/
L
要用稀释法标定
HCl溶液
的基准物质是常用于标定hcl的基准物质:碳酸钠。碳酸钠,分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上,又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。氯...
...啊?这个标定盐酸是什么意思?不如已知6
mol
/
L的盐酸
用硼砂来标定它是...
答:
标准溶液:是已知准确浓度的试剂溶液。由于浓盐酸具有挥发性,所以
配制盐酸
标准溶液必须用间接法,即先配制一个近似浓度的
盐酸溶液
,再用硼砂来确定其准确浓度,这一过程就叫标定。已知:C(HC1)=0.1
mol
/
L
M(Na2B4O7.10H2O)=381.42g/mol 滴定反应:Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜